สรุปเคมี A-Level แบบเข้าใจง่าย พร้อมแนะจุดที่ต้องรู้ก่อนสอบ

PANYA SOCIETY

สรุปเคมี A-Level แบบเข้าใจง่าย พร้อมแนะจุดที่ต้องรู้ก่อนสอบ

สรุปเคมี A-Level

สวัสดีครับน้อง ๆ ทุกคน วันนี้พี่ Panya Society กลับมาอีกครั้งพร้อมบทความที่เกี่ยวกับ TCAS นะครับ วันนี้พี่จะพามาดู สรุปเคมี A-Level เพื่อช่วยน้อง ๆ ไม่พลาดเนื้อหาสำคัญ สำหรับน้อง ๆ ที่กำลังงเตรียมสอบ พี่แนะนำให้ดู สรุปเคมี A-Level เพื่อจะได้เป็นการทบทวนเนื้อหา และเก็บตกจุดที่ต้องรู้ก่อนสอบ และอ่านหนังสือได้ถูกทางมากขึ้น และพร้อมสอบมากยิ่งขึ้น ถ้าพร้อมแล้ว เริ่ม!!!

เคมี A-Level ออกสอบทั้งหมด 13 บท แต่ละบทมีเนื้อหามากมายที่ต้องรู้

สรุปเนื้อหาเคมี A-Level ที่สำคัญ ของบทที่ออกเยอะ ได้แก่

กรด-เบส ออกปีละ 3 – 4 ข้อ เนื้อหาที่ใช้บ่อย :
- การแตกตัวของกรดและเบส :
  [H⁺] = √(K_a × C)
  [OH^–] = √(K_b × C)
- pH และ pOH ของสารละลาย :
  pH = -log[H⁺]
  pOH = -log[OH^–]
- การไทเทรตกรด-เบส : aC_กรดV_กรด = bC_เบสV_เบส
- สารละลายบัฟเฟอร์ :
  pH = -log[K_a] + log([เกลือ] / [กรด])
  pOH = -log[K_b] + log([เกลือ] / [เบส])
ไฟฟ้าเคมี ออกปีละ 4 ข้อ เนื้อหาที่ใช้บ่อย :
- การดุลสมการรีดอกซ์แบบครึ่งปฏิกิริยา :
  1. แยกปฏิกิริยาออกซิเดชัน และรีดักชัน ออกมาเป็น 2 สมการ
  2. ดุลอะตอมอื่น ๆ นอกเหนือจาก H และ O
  3. ดุลประจุโดยการเติม H⁺ (ดุลในกรด) หรือเติม OH^– (ดุลในเบส)
  4. ดุล O และ H โดยการเติม H₂O
  5. ทำอิเล็กตรอนในออกซิเดชันและรีดักชันให้เท่ากัน
  6. รวมปฏิกิริยาทั้งสอง
- ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ : E⁰ = E⁰_r(cathode)– E⁰_r(anode) ; ต้องอยู่ในรูป reduction เท่านั้น
เคมีอินทรีย์ ออกปีละ 4 – 5 ข้อ เนื้อหาที่ใช้บ่อย :
- เอสเทอร์ :
  1. เป็นของเหลวใส ไม่มีสี มีกลิ่นหอมเฉพาะตัว โดยส่วนใหญ่พบในผลไม้และดอกไม้
  2. มีสูตรทั่วไป คือ RCOOR’ เรียกหมู่ฟังก์ชัน -COO- นี้ว่าหมู่แอลคอกชีคาร์บอนิล (alkoxy carbonyl)
  3. เอสเทอร์เป็นสารที่มีขั้ว สามารถเกิดพันธะไฮโดรเจนได้ แต่ไม่แข็งแรงเท่ากับแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิก ดังนั้นจุดเดือดของเอสเทอร์จึงต่ำกว่าแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิกที่มีมวลโมเลกุลใกล้เคียงกัน
  4. ปฏิกิริยาของเอสเทอร์ มีปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสด้วยกรด, ปฏิกิริยาสปอนนิฟิเคชัน

สรุปสูตรเคมี A-Level

เนื้อหาเคมี ม.ปลาย นั้นมีมากมาย วันนี้พี่จะมาคัดสูตรสรุปเคมี A-Level ที่ออกสอบบ่อย มาดูกันว่าแต่ละบทมีสูตรไหนที่สำคัญบ้าง ไปดูกันเลย

บทที่ 1 : ความปลอดภัยและทักษะในปฏิบัติการเคมี

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

การนับเลขนัยสำคัญ :
1. ตัวเลขที่ไม่มีเลขศูนย์ทั้งหมดนับเป็นเลขนัยสำคัญ
2. เลขศูนย์ที่อยู่ระหว่างตัวเลขอื่น นับเป็นเลขนัยสำคัญ
3. เลขศูนย์ที่อยู่หน้าตัวเลขอื่น ไม่นับเป็นเลขนัยสำคัญ เช่น
4. เลขศูนย์ที่อยู่หลังตัวเลขอื่นที่อยู่หลังทศนิยม นับเป็นเลขนัยสำคัญ
5. เลขศูนย์ที่อยู่หลังเลขอื่นที่ไม่มีทศนิยม อาจนับหรือไม่นับเป็นเลขนัยสำคัญก็ได้
6. ตัวเลขที่แม่นตรง เป็นตัวเลขที่ทราบค่าแน่นอนมีเลขนัยสำคัญเป็นอนันต์

บทที่ 2 : โครงสร้างอะตอมและตารางธาตุ

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ :
เลขอะตอม = จำนวนโปรตอน
จำนวนอิเล็กตรอน = จำนวนโปรตอน (ถ้าเป็นไอออนลบให้บวกเพิ่ม ถ้าเป็นไอออนบวกให้ลบออก)
จำนวนนิวตรอน = เลขขมวล – เลขอะตอม
การจัดเรียงอิเล็กตรอน : บรรจุเฉียงขึ้นตามหลักของอาฟบาว 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …
พลังงานไอออไนเซชัน :
ยิ่งหมู่เยอะ IE ยิ่งเยอะ เมื่อเทียบในคาบเดียวกัน (ยกเว้นหมู่ 2 IE > หมู่ 3 และหมู่ 5A IE > หมู่ 6A)
ยิ่งคาบเยอะ IE ยิ่งน้อย เมื่อเทียบในหมู่เดียวกัน

บทที่ 3 : พันธะเคมี

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

พันธะไอออนิก :
1. มีสถานะเป็นของแข็ง
2. มีจุดเดือด จุดหลอมเหลวสูงมาก
3. ปกติสารประกอบไอออนิกไม่นำไฟฟ้า แต่จะนำได้ดีเมื่อหลอมเหลวหรือละลายน้ำ
การละลายน้ำของสารประกอบไอออนิก :
ขั้นที่ 1 พลังงานที่ดูดเข้าไป เพื่อแยกอนุภาคของของแข็งออกจากกัน เรียกว่า พลังงานโครงร่างผลึก หรือพลังงานแลตทิซ
ขั้นที่ 2 พลังงานที่คายออกมาเนื่องจาก อนุภาคของตัวถูกละลาย ยึดเหนี่ยวกับอนุภาคของตัวทำละลาย เรียกว่า พลังงานไฮเดรชัน
พันธะโคเวเลนต์ :
1. มีสถานะเป็นของแข็ง ของเหลว และแก๊ส
2. ส่วนใหญ่มีจุดเดือด จุดหลอมเหลวต่ำ ยกเว้น เพชร
3. มีทั้งละลายน้ำ และไม่ละลายน้ำ
4. ส่วนใหญ่ไม่นำไฟฟ้า ยกเว้น แกร์ไฟต์

บทที่ 4 : โมลและสูตรเคมี

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

ความสัมพันธ์ระหว่างโมล : mol = g / MW = N / (6.02 × 10²³)= V (L) / 22.4
การคำนวณหาสูตรเอมพิริคัล :
1. คำนวณหามวลของธาตุแต่ละชนิดในสารประกอบ
2. คำนวณหาอัตราส่วนจำนวนโมลอะตอมของธาตุ โดยเอามวลอะตอมไปหารมวลของธาตุนั้น
3. ทำให้อัตราส่วนโดยจำนวนโมลอะตอมเป็นเลขลงตัวอย่างต่ำ

บทที่ 5 : สารละลาย

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

ความเข้มข้นของสารละลาย :mol = CV (mL) / 1000
การเตรียมสารละลายจากสารละลายที่แตกต่างกัน : C₁V₁ = C₂V_₂
สมบัติคอลลิเกทีฟ : K_b = T_b‘ – T_b

บทที่ 6 : ปริมาณสัมพันธ์

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

จากสมการเคมี aA + bB → cC + dD จะได้ mol A / mol B = a / b และเป็นเช่นนี้สำหรับทุกคู่
สมการเคมีกับสารกำหนดปริมาณ :
1. คำนวณหาสารตั้งตันที่ถูกใช้หมดก่อน (สารกำหนดปริมาณ)
2. นำสารกำหนดปริมาณ คำนวณหาสิ่งที่ต้องการ
ร้อยละผลได้ = (ผลที่ได้จากการทดลอง / ผลที่ได้จากทฤษฎี) × 100

บทที่ 7 : สมบัติของแก๊ส

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

กฎรวมแก๊ส : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂
กฎของแก๊สสมบูรณ์ : PV = nRT
การแพร่ของแก๊ส : r₁ / r₂ = √(m₂ / m₁) = √(d₂ / d₁)

บทที่ 8 : อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

จากสมการเคมี aA + bB → cC + dD จะได้ rate = [A]^x[B]^y
ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี :
1. ธรรมชาติของสารตั้งต้น
2. ความเข้มข้นของสารตั้งต้น
3. พื้นที่ผิวสำหรับปฏิกิริยาเนื้อผสม
4. อุณหภูมิ
5. ความดัน (สำหรับปฏิกิริยาที่มีแก๊สเท่านั้น)
6. ตัวเร่งปฏิกิริยา และตัวหน่วงปฏิกิริยา

บทที่ 9 : สมดุลเคมี

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

จากสมการเคมี aA + bB → cC + dD จะได้ K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b
การรบกวนภาวะสมดุล :
1. เพิ่มความเข้มขั้นของสารตั้งต้น สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา
2. ลดความเข้มข้นของสารตั้งต้น สมดลจะเลื่อนไปทางซ้าย
3. เพิ่มความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย

บทที่ 10 : กรด-เบส

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

การแตกตัวของกรดและเบส :
[H⁺] = √(K_a × C)
[OH^–] = √(K_b × C)
pH และ pOH ของสารละลาย :
pH = -log[H⁺]
pOH = -log[OH^–]
การไทเทรตกรด-เบส : aC_กรดV_กรด = bC_เบสV_เบส
สารละลายบัฟเฟอร์ :
pH = -log[K_a] + log([เกลือ] / [กรด])
pOH = -log[K_b] + log([เกลือ] / [เบส])

บทที่ 11 : ไฟฟ้าเคมี

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

การดุลสมการรีดอกซ์แบบครึ่งปฏิกิริยา :
1. แยกปฏิกิริยาออกซิเดชัน และรีดักชัน ออกมาเป็น 2 สมการ
2. ดุลอะตอมอื่น ๆ นอกเหนือจาก H และ O
3. ดุลประจุโดยการเติม H⁺ (ดุลในกรด) หรือเติม OH^– (ดุลในเบส)
4. ดุล O และ H โดยการเติม H₂O
5. ทำอิเล็กตรอนในออกซิเดชันและรีดักชันให้เท่ากัน
6. รวมปฏิกิริยาทั้งสอง
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ : E⁰ = E⁰_r(cathode)– E⁰_r(anode) ; ต้องอยู่ในรูป reduction เท่านั้น

บทที่ 12 : เคมีอินทรีย์

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

เอสเทอร์ :
1. เป็นของเหลวใส ไม่มีสี มีกลิ่นหอมเฉพาะตัว โดยส่วนใหญ่พบในผลไม้และดอกไม้
2. มีสูตรทั่วไป คือ RCOOR’ เรียกหมู่ฟังก์ชัน -COO- นี้ว่าหมู่แอลคอกชีคาร์บอนิล (alkoxy carbonyl)
3. เอสเทอร์เป็นสารที่มีขั้ว สามารถเกิดพันธะไฮโดรเจนได้ แต่ไม่แข็งแรงเท่ากับแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิก ดังนั้นจุดเดือดของเอสเทอร์จึงต่ำกว่าแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิกที่มีมวลโมเลกุลใกล้เคียงกัน
4. ปฏิกิริยาของเอสเทอร์ มีปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสด้วยกรด, ปฏิกิริยาสปอนนิฟิเคชัน
เอมีน :
1. เอมีนเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่เป็นอนุพันธ์ของแอมโมเนีย โดยมีอย่างน้อยหนึ่งพันธะจะต้องต่อกับอะตอมของคาร์บอน มีสูตรทั่วไป คือ R-NH₂ เรียกหมู่ฟังก์ชันนี้ว่า หมู่อะมิโน (amino group)
2. แบ่งตามจำนวนหมู่แอลคิล (alkyl) หรือเอริล (aryl) ที่ต่ออยู่กับอะตอมของไนโตรเจน ได้ 3 ประเภทคือ 1⁰ amine, 2⁰ amine, 3⁰ amine
3. เป็นโมเลกุลมีขั้วปานกลาง ละลายน้ำได้ และจะมีความสามารถในการละลายน้ำลดลงเมื่อจำนวนคาร์บอนเพิ่มขึ้น สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้ ยกเว้นเอมีนตติยภูมิไม่มีพันธะไฮโดรเจนในโมเลกุล
4. สารประกอบเอมีนมีความเป็นเบสเมื่อเทียบกับน้ำ
เอไมด์ :
1. เอไมด์เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตรทั่วไป คือ R-CONH₂ เรียกหมู่ฟังก์ชันนี้ว่า หมู่เอไมด์ (amide group)
2. แบ่งตามจำนวนหมู่แอลคิล (alkyl) หรือเอริล (aryl) ที่ต่อยู่กับหมู่เอไมด์ได้ 3 ประเภทคือ 1⁰ amide, 2⁰ amide, 3⁰ amide
3. เอไมด์ส่วนมากเป็นสารไม่มีสี ไม่มีกลิ่น
4. เอไมด์ที่มีคาร์บอนอะตอมน้อยๆ จะละลายน้ำได้ดี และจะมีความสามารถในการละลายน้ำลดลงเมื่อจำนวนคาร์บอนเพิ่มขึ้น
5. มีปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส

บทที่ 13 : พอลิเมอร์

เนื้อหาที่ใช้บ่อย :

พอลิเมอร์แบบควบแน่น :
เกิดจากมอนอเมอร์ที่มีหมู่ฟังก์ชันมากกว่า 1 หมู่ ทำปฏิกิริยากันเกิดเป็นพอลิเมอร์ และได้สารโมเลกุลขนาดเล็ก
พอลิเมอร์แบบเติม :
เป็นพอลิเมอร์ที่เกิดจากปฏิกิริยารวมตัวของมอนอเมอร์ที่มีพันธะคู่

มาถึงจุดนี้น้อง ๆ ก็จะได้เห็น สรุปเคมี A-Level แล้วว่าบทไหนใช้สูตรไหนบ่อย หวังว่าจะช่วยให้น้อง ๆ ทบทวนเนื้อหาได้ดีขึ้นนะครับ

พูดคุยหลังอ่าน

เป็นยังไงกันบ้างครับน้อง ๆ ทุกคน หวังว่าพี่ ๆ Panya Society จะช่วยสรุปเคมี A-Level เพื่อให้น้อง ๆ ได้ทบทวนเนื้อหา และเก็บตกจุดที่อาจลืมไปได้นะครับ แต่พี่ ๆ ต้องขอบอกไว้ก่อนว่าเนื้อหาทั้งหมดนี้ เป็นเพียงแค่สูตรที่ออกบ่อย ๆ เท่านั้น ถ้าน้อง ๆ คนไหนยังพอมีเวลาก็อยากให้ทบทวนให้ครบทุกสูตรเลยนะครับ และสำหรับน้อง ๆ คนที่ต้องเตรียมตัวสอบหลายวิชา อย่าลืมวางแผนเผื่อเวลาไว้สำหรับวิชาอื่นกันด้วยนะครับ

หลังจากน้อง ๆ ทุกคนได้เห็น สรุปเคมี A-Level กันแล้ว สำหรับ TCAS นี้หวังว่าจะช่วยให้น้อง ๆ อ่านหนังสือได้ง่ายขึ้น และจะเห็นว่าหลายคณะ ต้องใช้คะแนนสอบค่อนข้างสูง น้อง ๆ ทุกคนควรจะรีบเตรียมตัวตั้งแต่วันนี้ ดังนั้น พี่ PANYA ขอแนะนำคอร์ส “เคมี A – Level TCAS จาก PANYA SOCIETY” ซึ่งเป็นคอร์ส เตรียมตัวสอบ TCAS ฉบับสมบูรณ์แบบ ที่ Update ล่าสุด ได้ทั้งทบทวนเนื้อหา ม.4-5-6 ไปพร้อมกับเก็งข้อสอบแนวรูปแบบใหม่ ฝึกทำข้อสอบเพียบ ทบทวนเต็มที่ เก็งข้อสอบแม่นยำ พร้อมทำโจทย์แนวใหม่ ไม่ตกเทรนด์ พร้อมกับโค้ชผู้ช่วยส่วนตัวที่ถาม-ตอบได้ตลอด 24 ชั่วโมง

ไร้กังวล ติวกับ PANYA SOCIETY ข้อสอบ TCAS จะเปลี่ยนไปแค่ไหน พี่ ๆ จะตามติดพัฒนาคอร์สไปพร้อมกับ Test Blueprint ใหม่ล่าสุด ไม่พลาดแน่นอน!!!

VDO ตัวอย่างการสอน

เคมี A-Level

6 Videos